题目内容
12 g Mg与足量的稀盐酸混合，充分反应后得到200 ml溶液，求生成MgCl2的物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
下列说法正确的是
A．
NaOH的摩尔质量是40 g
B．
1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C．
1 mol H2O的质量为18 g/mol
D．
氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
现有m g某气体，它的一个分子由四个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol．
(2)该气体所含原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol－·L－1．
CO、O2、CO2混合气体9 mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1 mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5 mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为________．
下列反应的离子方程式正确的是
钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
下列叙述正确的是
液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质
CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质
NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
下列说法错误的是
当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
发生有效碰撞的分子一定是活化分子
活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
反应的化学方程式为：2MN
t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
t3时，正反应速率大于逆反应速率
t1时，N的浓度是M浓度的2倍
用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)；
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．(多选扣分)
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________．
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．
________．
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