Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质． 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质． (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________． (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)； 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．(多选扣分) a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c．两个试管中产生气体速率一样快． (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________． (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述． ________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)100 mL容量瓶 　　(2)＞　b 　　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 　　(4)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质