题目内容

13．关于某无色透明溶液，下列说法正确的是（　　）
A．若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH4+、SO42-、NO3-、MnO4-一定不可能共存于溶液
B．若溶液中含有大量Al3+，则溶液中还可能含有Mg2+、HCO3-、SO42-
C．若溶液中水电离产生的[H+]=1×10-13mol/L，则S2-、SO32-、NH4+可能存在于溶液中
D．若溶液能使pH 试纸变红，则溶液中I-、Mg2+、NO3-、Cl-可能存在

分析 A．加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性，但不能是强氧化性酸溶液；
B．溶液中含有电离铝离子，离子之间不反应且和铝离子不反应的能大量共存；
C．若溶液中水电离产生的[H+]=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性；
D．使pH试纸变红色的溶液呈酸性．

解答 解：A．加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性，但不能是强氧化性酸溶液，如果溶液呈酸性，则铝和硝酸不反应生成氢气，如果溶液呈碱性，则铵根离子不能大量共存，故A正确；
B．溶液中含有电离铝离子，离子之间不反应且和铝离子不反应的能大量共存，铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解而不能大量共存，故B错误；
C．若溶液中水电离产生的[H+]=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下硫离子、亚硫酸根离子不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故C错误；
D．使pH试纸变红色的溶液呈酸性，硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，侧重考查复分解反应、双水解反应和氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列物质中，含有离子键的是（　　）
A．H2OB．HClC．CH4D．NaOH
4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

（1）化合物I的分子式C4H8O3，1mol I完全燃烧消耗4.5 mol O2
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称酯基．
（3）写出I转化为Ⅱ的化学反应方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反应条件），此反应的类型为消去反应．
（4）聚合物Ⅲ可用于制备涂料，写出II在一定条件下制备Ⅲ的化学反应方程式：nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
1．聚己二酸丙二酯（PPA）的一种合成路线如下：

已知；
①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应
（4）①由D和H生成PPA的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O
②若PPA平均相对分子质量为11000，则其平均聚合度约为b
a.48            b.59           c.75          d.102
（5）在D的同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振谱显示为4组峰，且峰面积比为2：1：1：1的是OHCCH（OH）CH2CH2CH（OH）CHO，OHCCH2CH（OH）CH（OH）CH2CHO，HOCH2CH（CHO）CH（CHO）CH2OH（写结构简式）
（6）D的所有同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c
a、质谱仪   b、红外光谱仪    c、元素分析仪     d、核磁共振仪．
8．以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，
如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl
（该反应不需要条件就迅速转化）
R-CH2CH2OH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$R-CH=CH2+H2O
（1）D→E的反应类型为加成反应．
（2）A的结构简式为．
（3）有关D的叙述错误的是d（填序号）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色       b．能与溴的CCl4溶液反应
c．能与甲醇发生酯化反应          d．能发生水解反应
（4）C→D反应的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）满足下列条件的E的同分异构体共有6种．
①属于酯类； ②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为-NH2．
18．在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示
实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c（NO）c（H2）
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
下列分析实验数据所得的结论中不正确的是（　　）
A．增大c（H2），生成N2的初速率增大B．减小c（NO），生成N2的初速率减小
C．生成N2的初速率与c（H2）成正比D．生成N2的初速率与c（NO）成正比
5．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- （用离子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-．
（3）若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol/L，则HSO4-的电离常数Ka=0.013（保留两位有效数字）．0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．
2．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色物质是C，刺激性气味的气体主要成分是SO2．
（2）产生该气体的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有③④（填序号）．
①酸性    ②吸水性   ③脱水性  ④强氧化性
（4）如图为某硫酸试剂瓶的标签，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
3．下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑

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