Question

【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a molL﹣1 ， 则C（SO42﹣）= ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：；
所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 ．

Answer 1

【答案】
（1）向左,减小
（2） amol?L﹣1
（3）NH3?H2O+H+=NH4++H2O,＜,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，平衡向左移动，则氢氧根离子物质的量减小，一水合氨分子物质的量增大，所以溶液中 减小，
所以答案是：向左；减小；
（2）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣）= c（NH4+）= amolL﹣1，

所以答案是： amolL﹣1；
（3）若向氨水中加入硫酸，二者恰好反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以 c（NH4+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解程度较小，所以c（SO42﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是 c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），

所以答案是：NH3H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2ONH3H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．