[题目]在第n电子层中.当它作为原子的最外层时.其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同,当它作为原子的次外层时.其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个.则对此电子层的判断正确的是( )A.必为K层B.必为L层C.必为M层D.可为任意层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )

A.必为K层B.必为L层C.必为M层D.可为任意层

【答案】C

【解析】

根据核外电子排布规律可知，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n-1)层最多可容纳8个电子，应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则证明(n-1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。答案为C。

练习册系列答案

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【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为__________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

【题目】（题文）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。

(3)若有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的顺序为______________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中＝104，V1与V2的大小关系为________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。

【题目】在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（　　）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦混合气体的密度不再变化

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）

_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

【题目】下列说法正确的是

A.电解质本身不一定能导电

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C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

D.电解质本身必须含有阴、阳离子

【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:

①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；

②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色

③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:

（1）G的化学式为:___________________________。

（2）检验气体C的方法_____________________；

（3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；

（4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 钠在空气中燃烧生成Na2O

B. Na2CO3比NaHCO3稳定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水

C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+

D. 将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体

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