题目内容
【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态
【答案】C【解析】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。
所以答案是：C
【题目】在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C.pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D.c（H+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
【题目】化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列选项中不正确的是( )
A.塑料降解技术与化学科学无关
B.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切
C.在防治酸雨方面化学科学将大有作为
D.随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多
【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A.直线形；平面三角形B.V形；三角锥形C.直线形；三角锥形D.V形；平面三角形
【题目】(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式：_____________。
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3＋可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为________________________。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________。
(2) 某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。
【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是
A. C的燃烧热为110.45KJ/mol
B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小
C. 反应①中的能量变化如图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol
【题目】摩尔质量的单位是
A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol
【题目】下列操作中不正确的是
A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是
A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
