题目内容

【题目】按要求回答有关问题:

(1)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%,反应平衡常数K=________

(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c()=___________________

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

【答案】 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3

【解析】(1)610 K时,将0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应达到平衡后H2O的物质的量分数为0.02,设转化得到COSx,则

H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)

开始(mol) 0.4 0.1 0 0

转化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.4-x 0.1-x x x

=2%,解得x=0.01molH2S的平衡转化率=×100%=2.5%反应平衡常数K==2.8×10-3故答案为:2.52.8×10-3

(2)NH3H2OKb=1.8×10-5,若氨水的浓度为2.0molL-1,由Kb=可知c(OH-)=mol/L=6.0×10-3mol/L,当c(OH-)降至1.0×10-7 molL-1时,c(H+)=1.0×10-7 molL-1H2SO3Ka2=6.2×10-8,由Ka2=可知c(SO32-)/c(HSO3-)==0.62,故答案为:6.0×10-30.62

(3)当溶液中Cl-完全沉淀时,即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L,依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10,计算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L此时溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L,故答案为:2.0×10-5 5.0×10-3

练习册系列答案
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将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:

(1)步骤加入的指示剂是____________

(2)判断达到滴定终点的实验现象是____________

(3)假设未描述的事项都规范合理,则该测定结果将_______(偏高”、“偏低无影响”)。

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A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合,调节混合液pH4.0(忽略调节混合液体积的变化),请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________

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(3)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______

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①请写出阳极电极反应式________________________

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因:______________

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