Question

在标准状况下将c mol Cl₂通入含a mol FeBr₂和b mol FeI₂的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水反应）。

（1）将下表中空格填满。

c的取值（用含a、b的代数式表示）	反应后溶液中溶质的化学式（只要求写出盐类化合物）
	FeBr2、FeI2、FeCl2
b=c
b＜c＜（a+3b）
	FeBr3、FeCl3
	FeCl3

（2）若a=b=1，c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是________________________（写化学式），这些溶质的物质的量之比是__________。

（3）若a=b=1，c=2.5时，写出Cl₂通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：__________________________________________________。

Answer 1

（1）见下表

c的取值（用含a、b的代数式表示）	反应后溶液中溶质的化学式（只要求写出盐类化合物）
0＜c＜b
	FeBr2、FeCl2
	FeBr2、FeBr3、FeCl2、FeCl3
（a+3b）≤c＜（a+b）
c≥（a+b）

（2）FeBr₃、FeCl₃  1∶2

（3）2Fe²⁺+2I^-+Br^-+5/2Cl₂====2Fe³⁺+I₂+1/2Br₂+5Cl^-

即：4Fe²⁺+4I^-+2Br^-+5Cl₂====4Fe³⁺+2I₂+Br₂+10Cl^-

解析：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以Cl₂依次将这些离子氧化，原溶液n（Fe²⁺）=（a+b）mol，n（I^-）=2b mol，n（Br^-）=2a mol，由

Cl₂+2I^-====I₂+2Cl^-，

Cl₂+2Fe²⁺====2Fe³⁺+2Cl^-，

Cl₂+2Br^-====Br₂+2Cl^-，依次计算。