题目内容
【题目】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。
（2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是______。
（4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
①放电时，负极的电极反应式为______。
②充电时，能量转化形式主要是______。
③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。
④安全使用锂离子电池的措施有______。
【答案】 促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率 LiHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + LiOH + H2O Li2CO3高温分解生成Li2O Li－e-=Li+ 电能→化学能 2Li + 2H2O = 2Li+ + 2OH－+ H2↑ 避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等（答一条即可）
【解析】（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率；（2）反应ⅡLiHCO3 与Ca(OH)2反应生成LiOH，同时生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为LiHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + LiOH + H2O；（3）. Li2CO3高温分解生成Li2O，浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响；（4）①放电时，锂为负极失电子产生Li+，负极的电极反应式为Li－e-=Li+；②充电时为电解池，能量转化形式主要是电能→化学能；③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是2Li + 2H2O = 2Li+ + 2OH－+ H2↑；④安全使用锂离子电池的措施有避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等。
