题目内容
【题目】在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B.K+、Na+、NO3－、CO32－
C.Mg 2+、H+、NO3－、SO42－D.K+、MnO4－、Na+、Cl－
【答案】B
【解析】
A. Fe3+在水溶液中显黄色，不符合题意，A错误；
B.四种离子不相互反应，且溶液呈现无色、在碱性条件下也稳定存在，B正确；
C.在碱性条件下，Mg 2+、H+可分别与OH-反应生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存，C错误；
D. MnO4－在水溶液中显紫红色，不符合题意，D错误；
答案选B。
【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．
已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．
（2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO2(g) | |||
1 | 900 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。
（4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 ．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．
