题目内容
【题目】用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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现象 | a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… |
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+
D. 根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2
【答案】D
【解析】
A. a、d处变蓝，说明是溶液中的氢离子反应生成氢气，为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故正确；B. ａ为阴极，则b为阳极，是溶液中氯离子反应生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，故正确；C. c为阳极，是铁失去电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故正确；D. 实验一中ａｃ形成电解池，ｄｂ形成电解池，所以实验二中相当于三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边的钢珠的左侧为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，右侧为阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，右侧的钢珠的左面为阳极，右侧为阴极即ｎ处，产生氢气，故错误。故选Ｄ。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
