Question

【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___→①；___→②(已知①处通入Cl2、除杂装置可以重复使用)。

（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：①尾气处理；②___。

（3）实验室制Cl2的离子方程式为___。

（4）该实验中制取SO2，下列最适宜的试剂是___(填下列字母编号)。

A.Cu固体与18.4molL-1硫酸

B.Na2SO3固体与20%硫酸

C.Na2SO3固体与70%硫酸

D.Na2SO3固体与18.4molL-1硫酸

（5）预测SOCl2遇水反应的化学方程式为___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的试剂有____。

Answer 1

【答案】→→⑨→⑩ ⑦→⑨→⑩ 防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl Ba(NO3)2、稀HNO3、AgNO3

【解析】

(1)根据方程式SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，SO2、Cl2、SCl2反应生成SOCl2，实验室用二氧化锰、浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢、用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶，注意洗气瓶长进短出；

(2)根据SOCl2遇水剧烈反应分析；

(3)二氧化锰、浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；

(4)根据强酸制弱酸分析；

(5)SOCl2遇水反应，产生白雾说明生成了氯化氢，有刺激性气味的气体产生说明生成二氧化硫气体；

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液，溶液中含亚硫酸根离子和氯离子，检验氯离子可用硝酸和硝酸银溶液。

(1)根据方程式SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，SO2、Cl2、SCl2反应生成SOCl2，实验室用二氧化锰、浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢、用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，用浓硫酸干燥后通入三口烧瓶，洗气瓶长进短出，所以整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→→→⑨→⑩→①；⑦→⑨→⑩→②；

(2)SOCl2遇水剧烈水解，冷凝管上连接的干燥管，可以防止空气中的水蒸气进入反应装置使SOCl2遇水水解；

(3)二氧化锰、浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

(4)A.Cu固体与18.4molL-1硫酸，能放出二氧化硫，消耗的硫酸多，故不选A；

B.Na2SO3固体与20%硫酸，硫酸浓度太小，因SO2的溶解度较大，放出二氧化硫的量少，故不选B；

C.Na2SO3固体与70%硫酸，硫酸浓度适合，反应生成二氧化硫气体，故选C；

D. 18.4molL-1硫酸中氢离子浓度很小，Na2SO3固体与18.4molL-1硫酸不能制备二氧化硫气体，故不选D；

(5)SOCl2遇水反应，成了氯化氢和二氧化硫，反应的化学方程式是SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl；

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液，含亚硫酸根离子和氯离子，检验溶液存在的Cl-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。