题目内容

已知：C(s)+O2(g) CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol-1?①

C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol-1②

计算下列反应的反应热ΔH：C(s)+CO2(g) 2CO(g)(　　)?

A.-283.01 kJ·mol?              B.172.51 kJ·mol-1??

C.283.1 kJ·mol-1??           D.504.00 kJ·mol-1??

解析：根据盖斯定律：将②式反向则CO2(g) C(s)+ O2(g)；ΔH=393.51 kJ·mol-1??

①式×2得2C(s)+O2(g) 2CO(g)；ΔH=-110.5×2 kJ·mol-1，

二式合并得C(s)+CO2(g) 2CO(g)；ΔH=393.51 kJ·mol-1-221 kJ·mol-1=172.51 kJ·mol-1

答案：B

练习册系列答案
相关题目
由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃．Al
Ti已知：
①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
．
工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2
步骤Ⅰ
TiCl4
Mg，800℃，Ar
步骤II
Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．
钛被称为继铁、铝之后第三金属。钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料；将钛白加工成粒径为10 nm—150 nm的粒子，便得对紫外线散射率很高的介质，常用于制作防晒剂。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步骤①加Fe的目的是___________________________；

步骤②冷却的目的是______________________________。

(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________处理。

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为

TiO2→TiCl4Ti

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 KJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 KJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 KJ·mol-1

则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________。

反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________________。

已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1

H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1

CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

                                                                         

 

(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　                             　　　。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　              　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　     　　。

A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

 

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