一定温度下.在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2发生反应:N2 2NH3(g) △H<0. NH3的物质的量与时间的关系如下表所示.下列说法错误的是时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A. 0〜t1min.v(NH3)=mol·L-1·min-1B. 升高温度.可使正反应速率减小.逆反应速率增大.故平衡逆移C. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

时间(min)	0	t1	t2	t3
NH3物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A. 0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

练习册系列答案

相关题目

锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知相关热化学方程式为：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJ•mol﹣1

3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJ•mol﹣1

3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJ•mol﹣1

则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．

（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=______。

②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是

A. 熟石灰 B. 草木灰 C. 明矾 D. 漂白粉

下列说法正确的是（）

A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃

②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。

(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。

(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；

装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；

E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。

(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。

(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。

某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是。

（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（）

A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液

C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液

（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式_______。

下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）

A. 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐

B. 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在

C. 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出

D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体

四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。

（2）CCl4的电子式为__________。

（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。

（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。

（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。

（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。

下列现象和结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加碘酸钾
D	将SO2通入品红溶液	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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