题目内容
【题目】把0.6molX气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL﹣1min﹣1 ． 计算：
（1）n的值为
（2）前5min内用X表示的反应速率
（3）5min末Y的浓度 ．
【答案】
（1）3
（2）0.03mol?（L?min）﹣1
（3）0.15mol/L
【解析】解：（1）Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL﹣1min﹣1 ， 则Z的物质的量变化为：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据物质的量之比等于计量数之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得；n=3，所以答案是：3；（2）Z与X的化学计量数都是3，则前5min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率相等，都是0.03mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.03mol（Lmin）﹣1；（3）5min内Z的物质的量变化为：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据反应3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末总共消耗Y的物质的量为：0.3mol× 
=0.1mol，则5min末剩余Y的物质的量为：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物质的量浓度为： 
=0.15molL，所以答案是：0.15mol/L．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．
【题目】回答下列相关问题：
（1）用“>”或“<”填写下表：
电负性 | 第一电离能 | 半径 | 金属性 | 杂化轨道数 |
Al___Mg | S___P | Na+___O2- | Pb___Sn | SO2____SO32- |
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第_____周期____族；该半导体材料的化学式为_____。
（3）在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是____（填元素符号），其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是________。
（4）雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：
配离子中Cr3+的配体为____(填化学式)，Cr3+与配体间形成的共价键又称为____.
