题目内容
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、H2SO4→SO2 |
| D、HNO3→N2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B选；
C．S元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；
D．N元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；
故选B．
B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B选；
C．S元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；
D．N元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（ ）
A、 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1 |
B、 N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1 |
C、 N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1 |
D、 CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1 |
将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（ ）
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性．
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性．
| A、①④ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、④⑤ |
化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐 |
| B、SO2、C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标 |
| C、青铜是我国使用最早的合金 |
| D、家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加浓盐酸 |
已知273K时有反应：4C（g）?2A（g）+B（g）△H=-Q kJ/mol在相同温度条件下，向一密闭容器中通入4mol C达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入2mol C达到平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A、Q2＜
| ||
B、Q2=
| ||
| C、Q2＜Q1=Q | ||
| D、Q1=Q2＜Q |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 |
| B、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 |
| C、升高温度水的离子积常数减小 |
| D、根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如图，其中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是（ ）| A、最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y |
| B、气态氢化物稳定性：Y＜M |
| C、R的氧化物的水化物是离子化合物 |
| D、Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高 |
“细节决定成败”对于下列实验细节处理正确的是（ ）
| A、实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4滴加少量CuSO4溶液 |
| B、钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 |
| C、配置0.10mol/L NaOH溶液：称取0.4g NaOH放入100mL容量瓶，加水至100mL |
| D、配置FeCl2溶液：称取一定量的FeCl2固体，加水溶解，在加入稀盐酸酸化 |
下列反应中离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| B、向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| C、向碳酸氢钠溶液中滴加过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液等体积混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O |