Question

【题目】—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，则溶液中c（H+）=1×10-5mol/L＞c（HS-），故A错误；B.酸性：H2CO3>HCO3-，等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以，故B正确；C.根据溶液呈电中性，该浓度关系不符合电荷守恒，故C错误；D.水解程度是微弱的，则在硫酸铵[（NH4）2SO4]溶液中，c(NH4＋ )>c(SO42-)，故D错误；故选B。