[题目]下列物质的熔点均按由高到低的排列.其原因是由于键能由大到小排列的是 ( )A．铝.钠.干冰B．金刚石.碳化硅.晶体硅C．碘化氢.溴化氢.氯化氢D．二氧化硅.二氧化碳.一氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）

A．铝、钠、干冰

B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢

D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

【答案】B

【解析】

试题分析：干冰、CO、碘化氢、溴化氢、氯化氢形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低与分子间作用力大小有关系，所以选项A、C、D都是错误的；B中都是原子晶体，其熔点高低与共价键的强弱有关系，所以正确的答案选B。

练习册系列答案

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

【题目】在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（）

A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　）

A、Zn为电池的负极

B、正极反应式为：2FeO42－ + 10H+ +6e－＝Fe2O3 +5H2O

C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D、电池工作时OH－向负极迁移

【题目】下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

A. 都属于有机物中的烃类 B. 都含有双键而具有不饱和性

C. 都可发生加聚反应 D. 都是重要的化工生产原料

【题目】下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是(　　)

A. CO2 B. BF3 C. H2O D. CH4

【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．

（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．

（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”）.

【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面内的有(　　)

A. 乙烷 B. 甲苯

C. 氯乙苯 D. 四氯乙烯

【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3

其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：

（一）（二）

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C． CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号），其峰面积之比为。

（3）①某有机物含有碳、氢、氧三种元素,其中含碳40%,含氢6.67%,则该有机物的实验式为，若该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气气体密度的30倍,试确定该有机物分子式，若该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠反应，试推测该有机物的结构简式。

②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一，丁烯有多种同分异构体，其中存在顺反异构的结构命名为。

③有机物CH3OH是CH3CH2OH的一种同系物，CH3OH可用于设计碱性燃料电池（电解质为KOH溶液），写出该电池的正极电极反应式，若反应过程中有3mol 电子转移，则反应掉CH3OH的质量为 g

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