题目内容
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
【答案】 K Al Al S2-+Cl2═S↓+2Cl- 倒吸 溶液变蓝 NaOH
【解析】Ⅰ、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，金属性Na＞Mg＞Al，则Na与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，1mol钠、镁、铝分别产生的氢气是0.5mol、1mol、1.5mol，即铝产生的氢气最多；（2）氯气具有强氧化性，与硫化钠反应的离子方程式为Cl2+S2－＝2Cl－+S↓；
Ⅱ（3）球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中； （2）常温下高锰酸钾能把浓盐酸氧化为氯气，氯气能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则观察到C中溶液溶液变蓝；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
