题目内容

（6分）下表列出了①?⑥六种元素在周期表中的位置：

      族
周期
ⅠA

0
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
 
w.&
 请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①          ⑤         ；
(2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为             ；
(3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为           和         ；
(4)元素④的氯化物的电子式为           ；
（1）C  Al  (2)HNO3  (3)H2O 和H2O2  (4)
略
练习册系列答案
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在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（   ）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6
（15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：

回答下列问题：
（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
（2）写出单质C的一种用途__________________________________。
（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。
根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
（1）写出M中存在的离子：                                             
（2）请写出M与N反应的离子方程式：                                     。
（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：                                                。
（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式　 　　　   　　 　 　　　　　            。
（15分）
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第    周期，第       族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
                                                                     。
（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为            
                    ，当生成2二氧化氯时，转移电子           。
（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
                                                                     。
（3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                        
                                                   。
（本题共14分）
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置         ，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法                              。
（3）写出反应④的离子方程式                                         。
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：                                             ；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH      7
（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：          ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是                                         。
(14分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去)

（1）A、B、E、F代表的物质分别为       、     、     、     (填化学式)；
（2）反应①的离子反应方程式为                                           ；
（3）若E与F的物质的量之比为n(E) : n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
试液，可观察到的现象为                      ；
（4）若E与F的物质的量之比1:1，则③中发生的离子反应方程式为
                                            ；
（5）④中发生的反应离子方程式为                                           。
下列互为同位素的是
A．11H、12H、13HB．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨
硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。

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