根据下列框图回答问题:已知白色固体N中阴.阳离子具有相同的核外电子层结构.(1)写出M中存在的离子: (2)请写出M与N反应的离子方程式: .(3)写出A在空气中锻烧的化学方程式: .(4)某同学取H的溶液.通入气体B.所得溶液中仍只有一种阴离子.请写出上述变化过程中的离子方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
（1）写出M中存在的离子：
（2）请写出M与N反应的离子方程式：                                     。
（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：                                                。
（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式　　　　   　　　　　　　　            。

（1） Fｅ²^＋2NH₄^＋SO₄^2-
(2) Fｅ²^＋＋S²^－＝FｅS↓
（3）4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂
（4）2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺

略

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（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1) L的轨道表示式为________；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol^－¹ b．+29.7 kJ·mol^－¹
c．－20.6 kJ·mol^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
(5)工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol

甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是          ；
②写出Y的电子式                                     ；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z
具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学试            ；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：

[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A．X²^－的还原性一定大于Y^－

B．由_mX^a+与_nY^b^－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

试回答：
（1）写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
（2）写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。
（3）写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。
（4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。
（5）用电子式表示D的形成过程：_______________________________。

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。常温下，A为紫红色金属固体,B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体。

请回答以下问题：
①D的化学式是        ；C+NaOH生成的蓝色沉淀是             （填化学式）；
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为                 ；
③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：                               。

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置为              ;写出Y元素原子的价电子排布式：               ；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于              （填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                    。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
                                                          。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为                                         。

（6分）下表列出了①?⑥六种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥		w.&

请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①          ⑤         ；
(2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为             ；
(3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为           和         ；
(4)元素④的氯化物的电子式为           ；