题目内容

对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（  ）。
①可以测定某一时刻电子所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为质子质量的
A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥
B
微观粒子的运动不可以测定出某一时刻所处的位置及运动轨迹，但能
够统计出粒子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。
练习册系列答案
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已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是       (　　)
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（  ）。
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性
D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性
某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（  ）。
A．3B．4C．5D．2
对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（  ）。
A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大
B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准
C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道
D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等
首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（  ）。
A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克
自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（　　）。
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质结构信息
原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
 
（1）写出A的燃烧热方程式                                      。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。
根据下表信息，判断以下叙述正确的是    (　　)。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.氢化物的沸点为H2T<H2R   B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性     D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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