题目内容

某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（  ）。
A．3B．4C．5D．2
B
根据洪特规则，处于n＝3、l＝2能级（3d）上的6个电子，其轨道表示式是，可见其未成对电子数为4。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（  ）。
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（  ）。
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（  ）。
A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等
D．非金属阴离子的半径小于其原子半径
对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（  ）。
①可以测定某一时刻电子所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为质子质量的
A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥
A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是         （填序号）；
A．氢      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
（3）A与DO2反应的化学方程式为                                ；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为            。
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（  ）。
A．1s22s12p2B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1

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