Question

【题目】为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)化合物X的化学式为_______________。

(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。

(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。

Answer 1

【答案】 S2Cl2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓

【解析】根据流程图，沉淀1是淡黄色单质，所以沉淀1是硫，X中含有硫元素；溶液1加入过量的硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银，所以X中含有氯元素；X是由硫、氯组成的化合物；则气体1是二氧化硫。沉淀2是硫酸钡；

解析：根据以上分析，硫单质的物质的量是 ；氯化银的物质的量是、硫酸钡的物质的量是，化合物X中硫、氯的物质的量比为1:1；100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1，所以X的化学式是S2Cl2；

(2)将二氧化硫通入FeCl3溶液中，Fe3+被还原为Fe2+，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3) S2Cl2与水反应生成二氧化硫、盐酸和硫单质的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。