题目内容
【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)。
请回答：
(1)下列叙述正确的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：
①装置D的作用是_______________。
②C中反应的离子方程式为_____________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。
(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。
②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。
【答案】 AD 吸收尾气，防止污染环境 2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+ 使平衡CuCl(s) + 2Cl-
[CuCl3]2-逆向移动，生成CuCl沉淀 避光 将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 99.50%
【解析】试题分析：(1)根据题目已知①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，需在分液漏斗中进行；(2) ①二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。
②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2-和SO42-。
(3)向混合液中加入大量去氧水减小浓度，使平衡CuCl(s) + 2Cl-
[CuCl3]2-逆向移动。
⑷根据题意，CuCl(s)见光易分解。
(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。②根据关系式
计算CuCl的纯度。
解析：(1)①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故B错误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故C错误；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，分液漏斗中进行，故D正确。(2) ①二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，装置D的作用是吸收尾气，防止污染环境。
②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2-和SO42-，反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+。
(3)向混合液中加入大量去氧水减小浓度，使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动，生成CuCl沉淀。
⑷根据题意，CuCl(s)见光易分解，干燥CuCl(s)时应注意密封、避光。
(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
②根据关系式
497.5g 1mol
Xg 0.01mol·L-1×0.024L
x=0.119g
CuCl的纯度
。
