题目内容

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)其原因是

(3)他们记录的实验数据如下

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.3

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20

23.5

已知Q=cm(t2t1)反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·1·kg1各物质的密度均为1 g·cm3

计算完成上表。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式

(4)若用KOH代替NaOH对测定结果 (填“有”或“无”)影响若用醋酸代替HCl做实验对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

答案(1)量筒(1分) 温度计(1分)

(2)否(1分) 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大2分)

(3)56.8 kJ·mol13分)

NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1(2分)

(4)无2分) 2分)

解析(1)中和热测定的关键是减少热量损失需要的仪器除题目中的仪器外还需量取液体体积的仪器量筒。测量液体温度的仪器温度计。

(2)铜丝易传导热会增大热量散失。

(3)由题意知中t2t1=23.3 20 =3.3

中t2t1=23.5 20 =3.5

=3.4

由Q=cm(t2t1)=4.18 kJ·1·kg1×0.1 kg×3.4 =1.42 kJ

则ΔH===56.8 kJ·mol1

根据计算出的反应热可写出NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1

(4)KOH、NaOH都是强碱对结果无影响。而用CH3COOH代替HCl由于CH3COOH为弱酸电离需吸热故对测定结果有影响。

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