题目内容

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
A．降温B．加压
C．使用催化剂D．加大反应物浓度
加压或增大浓度，只能增大单位体积的活化分子的数目，不能改变活化分子的百分数，加入催化剂或升高温度，可提高活化分子的百分数．
故选：C．
练习册系列答案
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等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，二者的关系是（   ）
A．a%＞b%B．a%＜b%C．a%="b%"D．不能确定
下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
试管盐酸浓度温度锌的状态
A0.5mol?L-130℃块 状
B0.5mol?L-130℃粉末状
C1mol?L-135℃块 状
D1mol?L-135℃粉末状
A．AB．BC．CD．D
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂不改变反应速率
B．改变温度对反应速率无影响
C．升高温度能加快反应速率
D．使用催化剂能加快反应速率
下列措施，能加快化学反应速率的是（　　）
A．减小反应物浓度B．降低压强
C．升高温度D．减小反应物接触面积
下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化
D．图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
④5%20℃不使用t4
请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
（2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
（3）实验测得t1＞t3，原因是______．
（4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）20304050607080
铜的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．
影响化学反应速率的外界条件是（1）反应物颗粒大小（2）温度（3）浓度（4）使用催化剂，其中正确组合的是（　　）
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）

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