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在25℃下，将
a
mol·L
-1
的氨水与0.01mol·L
-1
的盐酸等体积混合后，溶液中
c
(NH
4
+
)=
c
(Cl
-
)。试用含
a
的代数式计算NH
3
·H
2
O的电离常数
K
b
。
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mol·L
-1
略
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已知相同温度下电离常数
K
i
(HF)＞
K
i
(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A．
c
(F
－
)＞
c
(OH
－
)＞
c
(HCN)＞
c
(HF)
B．
c
(F
－
)+
c
(HF)＞
c
(CN
－
)+
c
(HCN)
C．
c
(OH
－
)＞
c
(F
－
)＞
c
(CN
－
)＞
c
(H
+
)
D．
c
(OH
－
)＞
c
(HF)＞
c
(HCN)＞
c
(H
+
)
pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A．［Cl
-
］>［
］>［OH
-
］>［H
+
］
B．［
］>［Cl
-
］>［OH
-
］>［H
+
］
C．［Cl
-
］>［
］>［H
+
］>［OH
-
］
D．［
］>［Cl
-
］>［H
+
］>［OH
-
］
向三份0.lmol/L NaHCO
3
溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)
2
、NaA1O
2
固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO
3
2-
浓度的变化依次为（ ）
A．减小、减小、增大
B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小
D．减小、减小、减小
（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有
；属于强电解质的有
；强电解质在水中
电离。
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（ ）
A．a="b=100" mL
B．a="b=1000" mL
C．a>b
D．a<b
pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl
3
溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（ ）
A．AlCl
3
过量
B．AlCl
3
的量恰好与氢氧化钠完全反应
C．两种碱均过量
D．AlCl
3
的量恰好与氨水完全反应
(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H
2
SO
4
③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH
3
COOH ⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水
能导电的有
；属于强电解质的有
；属于弱电解质的有
。
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH
3
COOH
CH
3
COO
－
＋H
＋
要使溶液中
c
(H
＋
)/
c
(CH
3
COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。
A．加少量CH
3
COONH
4
固体
B．降低温度
C．加少量NaOH固体
D．加水稀释
关 闭
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mol·L-1
mol·L-1 mol·L-1
］>［OH-］>［H+］
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。