题目内容

(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
A.小烧杯中    B.洁净纸片上    C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙                         B.石蕊  
C.酚酞                           D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视______________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。
(1)A'(2)B'(3)锥形瓶内溶液颜色的变化'便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差
(4)0.4000'97.56%'(5)①偏高'②偏高
(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中;(2)酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡,颜色变化不明显,易造成误差;(4)根据c待测=分别求第一、二次的值,再求平均值,解得c(NaOH)=0.4000 mol·L1;(5)①中V偏大,故浓度偏高;②中V偏大,c待测也偏高。
练习册系列答案
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(14分).酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是______mL
 A、a    B、大于a   C、小于(50-a)   D、大于(50-a)
Ⅱ  某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
 A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
 B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
 C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
 D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1
 E.继续滴定至终点,记下读数为V2
 F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
 G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
 H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为    → A→          →D→          → H(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是        
(3)选用的指示剂是        。滴定过程中,视线应注视         ;判断到达滴定终点的现象是                 
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号
待测稀硫酸的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为       mol·L-1(不必写出计算过程)。

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