题目内容

【题目】根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97gcm﹣3

【答案】B

【解析】A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO-+OH-，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。

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C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

【题目】按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）

（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

【题目】根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br—

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