题目内容

下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
D
SO3溶于水能导电，是因为它生成了硫酸，A错；用醋酸滴定等浓度的NaOH，如果刚好中和，溶液显碱性，欲显中性，则醋酸稍过量，B错；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3和NaCO3，没有气体生成，C错；Ksp大的易转化为Ksp小的，所以D正确。答案选D。
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-
下列各溶液中能大量共存的离子组是（  ）
A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2-、S2－、SO32-
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3-、Cl－
C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO42-、Cl－、H＋
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋
常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A．混合前的醋酸约1%发生电离
B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D．混合后的溶液呈中性
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、K+、AlO2－、OH-D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-
下列说法不正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)
B．常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl
C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．在c()＝0.1 mol·L－1的溶液中：、Al3＋、Cl－、
B．有大量NO存在的强酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－
D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋
已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是       (填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为     ，该溶液中离子浓度的大小关系为     (填序号)      
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为           。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显      (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va  Vb(填>、<、=、无法确定)

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