题目内容
【题目】已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O 
Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
A.均为强电解质
B.均为弱电解质
C.均为离子化合物
D.均为共价化合物
【答案】D
【解析】A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，所以A错误；
B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，所以B错误；
C．无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，所以氯化铝为共价化合物，所以C错误；
D．三者只含有共价键，不含有离子键，所以均为共价化合物，所以D正确，所以选D．
本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键．
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