[题目]工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3).碳酸钠.氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为:①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法中正确的是A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法中正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

【答案】BD

【解析】

A项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；

B项、反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3，故B正确；

C项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；

D项、反应①只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成l mol的CO2，反应①生成氧气的物质的量为mol，则转移的电子的物质的量为mol×4=33.5mol，故D正确；

故选BD。

练习册系列答案

I.定性测定NaCl的存在：

(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加______溶液，能观察到有______________产生，说明块碱中含有NaCl。

II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

(2)测定装置中，导管a的作用是__________________。

(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用__________________。

①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)。

【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞	NaOH的碱性比 NH3H2O的强
B	浓盐酸	MnO2	淀粉溶液	非金属性：氯元素大于碘元素
C	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3	酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

【题目】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。

【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名称是_____。

（2）反应②和⑤的反应类型分别是_____、_____。

（3）写出C到D的反应方程式_____。

（4）E的分子式_____。

（5）F中官能团的名称是_____。

（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_____。

【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

【题目】对拟卤素的性质进行探究，设计了以下实验（）

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（）

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.红色溶液褪色表现了的漂白性

C.氧化性：KMnO4＞Fe3+＞(SCN)2

D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色

【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

【题目】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________________，沉淀A中含有的金属单质有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

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