题目内容

下列关于硝酸的叙述正确的是
A．硝酸是无色、不挥发的液体B．浓硝酸久置呈黄色
C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应
B
硝酸是无色易挥发的液体，浓硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色，B正确。硝酸越浓，氧化性越强，常温下铁和浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，答案选B。
练习册系列答案
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某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                           
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                      ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)
（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。
铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为               。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的   键比   键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂   （填“大”或“小”），可用作   （填代号）。
a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料   d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是   ，与同一个N3-相连的X+有   个。
（14分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为                 。
（2）A的电子式为    ，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示）。
（3）写出下列反应的化学方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为     。
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为    ，离子浓度由大到小的关系     。
硝酸与一定量的铁充分反应，则溶液中(  )
A．一定会有Fe2＋B．可能含Fe2＋C．一定含Fe3＋D．可能含Fe3＋
将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是(　　)
A．2.4mLB．2.8mL　　　C．8.6mLD．8.0mL
下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是  （  ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO不易溶于水
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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