Question

【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间/min	5		8
A的浓度/(mol·L－1)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是 (　　)

A. 若x＜4，则2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可断定x＝4

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，如果x＝4，甲和乙为等效平衡，平衡时A的浓度：乙是甲的2倍。若x<4，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则2c1>c2，故A错误；B项，甲和丙属于等效平衡，无论x是否为4，均有w3＝w1，故B错误；C项，密度=混合气体的质量÷容器容积，故C正确；D项，由于无法确定c1是多少，所以无法计算v(A)，故D错误。综上，选C。