Question

【题目】实验室欲用固体NaOH来配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是___________________________________。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。

（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______________。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线 E．称量时间过长

（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____mL

Answer 1

【答案】 ①④⑤⑥ 胶头滴管 搅拌，加速溶解 引流，防止液滴外撒 ②①③⑧⑤⑥⑦④ AE 20

【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

（1）配制500mLNaOH溶液应选用500mL容量瓶，则由固体NaOH配制0.5mol/L500mLNaOH溶液需要的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，必须使用的仪器有①④⑤⑥；还缺少的玻璃仪器是胶头滴管。

（2）实验在溶解时使用玻璃棒，此时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；在转移时使用玻璃棒，此时玻璃棒的作用是：引流，防止液滴外撒。

（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。

（4）根据公式cB=分析。A项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏低，所配溶液浓度偏低；B项，NaOH溶于水放热，未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待溶液冷却后，溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高；C项，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；D项，定容时俯视标线，溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高；E项，称量时间过长，NaOH易潮解，溶质物质的量偏低，所配溶液浓度偏低；引起所配溶液浓度偏低的是AE。

（5）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），V（浓溶液）=0.2mol/L50mL0.5mol/L=20mL。