[题目]下列变化需克服相同类型作用力的是( ).A. 碘和干冰的升华 B. Na2O2和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和NH4Cl加热分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)。

A. 碘和干冰的升华 B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和NH4Cl加热分解

【答案】A

【解析】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，A正确；B．过氧化钠是离子化合物，熔化破坏离子键，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶于水破坏离子键，C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，NH4Cl加热分解破坏化学键，D错误；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】请计算并填空：

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。

（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。

（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10－4	1.81×10－7	1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）

A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间/min	5		8
A的浓度/(mol·L－1)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是 (　　)

A. 若x＜4，则2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可断定x＝4

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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