题目内容
【题目】甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。
已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol
回答下列问题：
(1)写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式：________________。
(2)下列措施能提高反应①中CO的平衡转化率的是________(填字母)。
A.增大压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.加高效催化剂
(3)在恒温恒容条件下只发生反应③，下列情况表明该反应达到平衡的是________(填字母)。
A.气体压强保持不变 B.气体密度保持不变
C.
保持不变 D.浓度商保持不变
(4)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中投入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)的有关数据如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
[φ(CH3OCH3)] | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①30min时，CH3OH的转化率α(CH3OH)________％；该温度下，上述反应的平衡常数K=________（用分数表示）。
②反应速率v=v正-v逆，其中v正=k正φ2(CH3OH)、v逆=k逆φ(CH3OCH3)φ(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，φ为物质的量分数。15min时
________(结果保留2位小数)
(5)在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K，pK=-lg2K。pK温度的关系如图所示，图中曲线________（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。
(6)在CO2处理过的饱和KHCO3溶液中，电解活化的CO2制备CH3OCH3的原理如图所示，阴极有HCO3-生成，该电的电极反应式为________。
【答案】3CO(g)+3H2(g)CO2(g)+CH3OCH3(g) H=-263kJ/mol AB CD 16 
5.06 a 14CO2+12e-+9H2O=CH3COH3+12HCO3-
【解析】
(1)根据盖斯定律2①+②+③可得④；
(2)根据勒夏特列原理判断。
(3)反应③中气体的计量数左右两边相等，则反应自始至终，容器的压强、物质的量、密度不变，不能作为平衡的标志，反应平衡时，n(CO)、n(CO2)的量不再改变，浓度不再改变；
(4)根据表中数据，反应再80min时达到平衡状态，φ(CH3OCH3)为0.10，
(5)反应③的焓变小于零，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；
(6)电解阴极得电子由CO2生成CH3OCH3时，有HCO3-生成。
(1)④3CO(g)+3H2(g)CO2(g)+CH3OCH3(g)，根据盖斯定律2①+②+③可得④，3CO(g)+3H2(g)CO2(g)+CH3OCH3(g) H=-263kJ/mol；
(2)提高反应①中CO的平衡转化率，则平衡正向移动，根据勒夏特列原理增大压强和降低温度可使平衡正向移动或提高氢气的用量，答案为AB；
(3)反应③中气体的计量数左右两边相等，则反应自始至终，容器的压强、物质的量、密度不变，不能作为平衡的标志，反应平衡时，n(CO)、n(CO2)的量不再改变，浓度不再改变，答案为CD。
(4)根据表中数据，反应再80min时达到平衡状态，φ(CH3OCH3)为0.10，
①30min时，根据三段式，
=0.08，解的x=0.16a，CH3OH的转化率α(CH3OH)=
×100%=16%；同理，平衡时x=0.2，K=
=；
②15min时，根据三段式，=0.05，解的x=0.1a，则φ(CH3OCH3)=φ(H2O)=0.05a，φ2(CH3OH)=(0.9a)2，平衡时，v正=k正φ2(CH3OH)=v逆=k逆φ(CH3OCH3)φ(H2O)，
=K，
=
=5.06；
(5)反应③的焓变小于零，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，pK=-lg2K，则pK增大，a能反映平衡常数变化趋势；
(6)在CO2处理过的饱和KHCO3溶液中，电解阴极得电子，由CO2生成CH3OCH3时，有HCO3-生成，电极反应式为14CO2+12e-+9H2O=CH3COH3+12HCO3-。
53随堂测系列答案
【题目】1L某溶液中含有的离子如下表：
离子 |
|
|
|
|
物质的量浓度
| 1 | 1 |
| 1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有
通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A.电解后混合溶液的pH=0B.a=3
C.阳极生成
D.阴极析出的金属是铜与铝