题目内容

下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）

A. 金属间发生的置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

练习册系列答案
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根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B

二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去

二氧化硫具有漂白性

C

向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝

NO3－还原为NH3

D

将1.0mol·L－1Na2S溶液稀释到0.10mol·L－1，测得pH变小

稀释后S2－的水解程度减小

A. A B. B C. C D. D

下列离子方程式正确的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓＋A13+

C. 与浓盐酸在加热条件下生成氯气：＋6Cl-＋6H+=十3Cl2↑+3H2O

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )

A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

B. 40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA

C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )

A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )

① Cl2+2KI══I2+2KCl

② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl

③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4

A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

下列说法正确的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

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