题目内容
根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解 | Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
B | 二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝 | NO3－还原为NH3 |
D | 将1.0mol·L－1Na2S溶液稀释到0.10mol·L－1，测得pH变小 | 稀释后S2－的水解程度减小 |
A. A B. B C. C D. D
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；
N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式________（用p总、各气体物质的量分数x表示）。
……的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2 |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。