题目内容

下列说法正确的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

练习册系列答案
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下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）

A. 金属间发生的置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是

A. 溶液W中含有盐酸 B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图

C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸，所得溶液组成和W相同

下列化学用语表示正确的是

A. NaOH 的电子式： B. F-的结构示意图：

C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl2-

锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

（2）PO43-的空间构型是____________。

（3）P、S元素第一电离能大小关系为__________________，原因为__________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为____________。（填序号）

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式______________g/cm-3

化学与社会密切相关，下列说法错误的是

A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢 B. 用加热的方法可以杀死流感病毒

C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是

容器编号

容器类型

起始物质的量/mol

平衡时SO3的

物质的量/mol

SO2

O2

SO3

Ⅰ

恒温恒容

2

1

0

1.2

Ⅱ

绝热恒容

0

0

2

a

Ⅲ

恒温恒压

2

1

0

 b

A. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

C. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆

下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。

(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式： __________、_______________。

为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)装置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列说法正确的是_________________。

A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性

B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物

C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置

D．在a导管处用向下排空气法收集SO2

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