Question

【题目】某学习小组开展下列突验探究活动
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
装置连接顺序为A，C， ， ， D，F，其中装置C的作用是 ， 通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL． ①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）
②残液中SO2含量为g．L﹣1
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
（3）B；E；除去HCl；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
（4）b；64.00；残留液中有剩余的盐酸
【解析】解：（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O， 所以答案是：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性，利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性，
所以答案是：将SO2通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性；（3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：
装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，
所以答案是：B、E；除去HCl；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；（4）①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，所以答案是：b；
②设残液中SO2含量为xg．L﹣1 ， 则：

SO2～～H2SO4～～	2NaOH
64g	2mol
xg．L﹣1×0.001L	0.02L×0.1mol/L

所以64g：xg．L﹣1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L
解得x=64.00
所以答案是：64.00；
③残留液中有剩余的盐酸，挥发出HCl，会消耗NaOH，导致测定值始终高于实际值，
所以答案是：残留液中有剩余的盐酸．