题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示25℃时，用0．1mol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C.图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D.图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
【答案】C
【解析】解：A.0.1molL﹣1NaOH溶液，pH=13，用盐酸滴定时，pH减小，滴定终点时pH发生突变，图中没有pH的突变，故A错误；
B．合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化，氮气的转化率增大，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；
C．△H＜0为放热反应，交叉点正逆反应速率相等，为平衡点，之后升高温度平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，图象合理，故C正确；
D．水的电离为吸热反应，图中T1时Kw大，则图中温度T2＜T1 ， 故D错误；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征和酸碱中和滴定，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．
