题目内容
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液 | 溶液橙 色变深 | 增大生成物浓度,平衡Cr2 O |
B | 向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体 | 沉淀溶解,溶液变澄清 | 说明反应Mg2++2NH3·H2O |
C | 相同温度下,同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4),酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4,酸性溶液中,分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快 |
D | 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 | 产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.浓硫酸密度大于水,溶于水放热,向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2O7溶液容易发生迸溅,且溶液温度升高无法判断平衡移动方向,故A错误;
B.铵根离子可结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子,发生 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O ,说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH4+具有可逆性,故B正确;
B.由于KMnO4溶液本身有颜色,会影响实验现象的观察,故探究浓度对化学反应速率的影响,应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液,故C错误;
D.C燃烧生成二氧化碳,能量变化与途径无关,则煤炭燃烧放出热量不变,结论不合理,故D错误。
所以B选项是正确的。
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