题目内容
【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B.若使C点的 c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
【答案】B
【解析】A．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，将发生CH3COOHH++CH3COO﹣关系，结合题中信息，从图象看，溶液的导电性为随着水的增加，溶液的导电性先增强，后减弱，说明加水稀释过程中，醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小，因此a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误；
B．根据CH3COOHH++CH3COO﹣平衡，当向溶液中加入适量的CH3COONa固体时，即存在
CH3COONa═Na++CH3COO﹣ ， 使溶液中CH3COO﹣的浓度增加，平衡向右移动，使氢离子浓度减小，溶液的pH增大．故B正确；
C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同．故C错误；
D．当用pH测量溶液的pH时，如果将使之湿润，相当于将溶液稀释了，会使溶液中氢离子的浓度减小，pH增大．故D错误．
故选B．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．
