Question

（1）配平□H₂O₂+□Cr₂(SO₄)₃+□  ——□K₂SO₄+□K₂CrO₄+□H₂O。

（2）配平□KMnO₄+□H₂SO₄+□H₂C₂O₄——□CO₂↑+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O。

Answer 1

(1)3  1  10KOH  3  2  8

(2)2  3  5  10  2  1  8

解析：先配平含变价元素物质的化学计量数：

2H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+□——3K₂SO₄+2K₂CrO₄+□H₂O

观察：左边也应有10 mol K⁺，两边元素不变，含K⁺的物质不是H₂O也非酸，故为KOH，且化学计量数为10，故最后配平方程式为：

3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH====3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O

所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱，这类方程式的配平，不仅要配平计量数，还要写出未知物的化学式。配平的方法是先配平含变价元素物质的计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知物，并配平。

（2）设定H₂C₂O₄中H为+1价，O为-2价，则C为+3价，化合价的升降关系为：

2C  2（+3→+4）  升2×5

Mn+7→+2      降5×2

故配平的方程式为：

2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄====10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

对于有机物参加的氧化还原反应，可将有机物中的氢定为+1价，氧定为-2价，然后依据化合物中元素化合价代数和为零的原则来确定碳元素的化合价。