题目内容
H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性．下列①～④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）．①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2
②H2O2→H2O+O2
③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O．
据此，填写下列空白：
（1）配平上述反应④
[
当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子
（2）H2O2仅体现还原性的反应是
（3）H2O2体现弱酸性的反应是
分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式进行解答；
（2）根据还原剂体现还原性以及还原剂化合价升高进行解答；
（3）根据盐酸和过氧化钠反应生成过氧化氢，利用强酸制弱酸的原理进行解答．
（2）根据还原剂体现还原性以及还原剂化合价升高进行解答；
（3）根据盐酸和过氧化钠反应生成过氧化氢，利用强酸制弱酸的原理进行解答．
解答：解：（1）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则双氧水的计量数是3，铬离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平其它原子，所以该反应是系数是3，1，10，2，3，8，当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子0.2mol，即为1.204×1023个，
故答案为：3，1，10，2，3，8；1.204×1023；
（2）H2O2仅体现还原性，则氧元素的化合价只升高不降低，反应③符合，对应的氧化产物是氧气，
故答案为：③；O2；
（3）反应Na2O2+HCl→NaCl+H2O2中，由其盐与强酸盐酸反应值制得，其中H2O2体现了弱酸性，
故答案为：①；此反应中由其盐与强酸盐酸反应值制得．
故答案为：3，1，10，2，3，8；1.204×1023；
（2）H2O2仅体现还原性，则氧元素的化合价只升高不降低，反应③符合，对应的氧化产物是氧气，
故答案为：③；O2；
（3）反应Na2O2+HCl→NaCl+H2O2中，由其盐与强酸盐酸反应值制得，其中H2O2体现了弱酸性，
故答案为：①；此反应中由其盐与强酸盐酸反应值制得．
点评：本题是一道有关氧化还原反应知识的综合型题目，注意元素化合价的判断，题目较为综合，难度中等，思维含量大．
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