题目内容

下列实验设计或实验操作中,正确的是
A.铜与浓硝酸反应制NO2:可采用下图装置
B.分离乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗进行分离
C.稀硫酸和锌粒反应制取氢气:加入少许硫酸铜以加快反应速率
D.鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量
C

试题分析:A、NO2溶于水生成硝酸和NO,不能用排水法收集,A不正确;乙醇和乙酸互溶,不能用分液发分离,而是通过蒸馏法,B不正确;C、锌能置换出硫酸铜中的铜,从而构成铜锌原电池,加快反应速率,C正确;D、碳酸钠和碳酸氢钠均能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,不能鉴别,D不正确,答案选C。2的收集、物质的分离和提纯、原电池的应用以及物质的鉴别
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,旨在对学生实验能力的培养,有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力和动手操作能力。常见的化学实验基本操作要在平时的学习中注意积累和总结。
练习册系列答案
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软锰矿中含MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:

(1)I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式:                                               
(2)已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
5.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
 
则III中调节溶液的pH至5.2~5.4,此时生成沉淀M的成分为          (写化学式),III中加入MnO2的作用是                                            
(3)Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)如图,则IV中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、           、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                     

(4)V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2,则阳极的电极反应式为                    
(5)绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现,在本工艺流程中可循环使用的主要物质有:MnO2、ZnCO3、MnCO3             (写化学式)。

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