题目内容
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。
试回答：
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀，其主要反应的化学方程式如下：
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)，
试回答：
①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有__ （用化学式来表示）。
②需用绿矾多少千克？____。
试回答：
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀，其主要反应的化学方程式如下：
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)，
试回答：
①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有__ （用化学式来表示）。
②需用绿矾多少千克？____。
(1)增强废水的导电能力
(2)阳极：Fe-2e-=Fe2+
阴极：2H++2e-=H2↑
(3) Cr2O72- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +7H2O +6 Fe3+
(4)电解过程中，由于H+放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c( OH-)>c(H+)，因而废水 由酸性变为碱性
(5)①Fe(OH)3和CaSO4·2H2O
②12. 51 kg
(2)阳极：Fe-2e-=Fe2+
阴极：2H++2e-=H2↑
(3) Cr2O72- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +7H2O +6 Fe3+
(4)电解过程中，由于H+放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c( OH-)>c(H+)，因而废水 由酸性变为碱性
(5)①Fe(OH)3和CaSO4·2H2O
②12. 51 kg
练习册系列答案
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的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将
以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的
含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：
转化为Cr3+的离子方程式是_______________________________________。
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
H2Cr2O7+
FeSO4+
H2SO4——
Fe2(SO4)3+
Cr2(SO4)3+
H2O
的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将
H2Cr2O7+