Question

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。

工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)₃形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)₃沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是

________________________________________________________。

(3)由转化为Cr³⁺的离子方程式是

___________________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是

______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

6H₂SO₄+H₂Cr₂O₇+6FeSO₄====3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

现用上法处理1×10⁴ L含铬(+6价)78 mg·L¹的废水(Cr的相对原子质量52)，则：

①处理后沉淀除Cr(OH)₃外，还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?

Answer 1

（1）增强废水的导电能力

（2）阳极：Fe－2e^-====Fe²⁺

阴极：2H⁺+2e^-====H₂

（3）+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺

(4)电解过程中，由于H⁺放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，因而废水由酸性变为碱性

(5)①Fe(OH)₃和CaSO₄·2H₂O

②1251 kg

解析:

有强氧化性,电解Fe能产生Fe²⁺，发生氧化还原反应达到除去的目的，同时还考查到水的电离平衡的问题。